氯化铵（NH4Cl）是一种常见的无机化合物，由铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成。要描述氯化铵的电子式，我们首先需要了解构成它的两个部分：铵离子和氯离子。

铵离子（NH4+）

铵离子是由一个氮原子（N）与四个氢原子（H）组成的正离子。氮原子最外层有五个价电子，而每个氢原子贡献一个价电子，因此铵离子总共有五个价电子。由于铵离子带有一个正电荷，这意味着它失去了一个电子，所以实际上铵离子只有四个价电子用于形成共价键。铵离子的电子式可以表示为：

\[ \text{H}-\text{N}^{\delta +}-\text{H} \]

\[ | | \]

\[ \text{H}-\text{H} \]

其中，N周围有四个共用电子对，每个H-N键共享一对电子，而N上没有孤对电子。

氯离子（Cl-）

氯离子是氯原子（Cl）获得一个额外电子后形成的负离子。氯原子原本有7个价电子，在形成氯离子时获得了额外的一个电子，使总电子数达到8个。因此，氯离子的电子式可以表示为：

\[ \text{Cl}^{-} \]

其中，Cl周围有八个价电子，包括一个孤对电子。

氯化铵（NH4Cl）的电子式

在氯化铵中，铵离子和氯离子通过静电作用力（离子键）结合在一起。铵离子提供四个电子给氯离子，使得铵离子上的正电荷与氯离子上的负电荷相平衡。氯化铵的电子式可以简单地表示为铵离子和氯离子的组合：

\[ \text{NH}_4^{+}\text{Cl}^{-} \]

综上所述，氯化铵的电子式反映了铵离子和氯离子之间的电子分布情况，以及它们之间通过离子键形成的化合物结构。这种结构使得氯化铵在水溶液中能够轻易解离成自由移动的离子，从而表现出其导电性和化学反应性。