大家好,乐乐来为大家解答以下的问题，关于酸的通性五条及化学性质，酸的通性五条这个很多人还不知道,那么今天让乐乐带着大家一起来看看吧！

酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

酸＋活泼金属＝盐＋氢气锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。

酸＋某些金属氧化物＝盐＋水铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。

4、酸能与碱反应生成盐和水。

酸＋碱＝盐 ＋水5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

酸＋盐＝新盐＋新酸扩展资料常见的酸：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。

浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、硅酸——化学式为H2SiO3。

是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。

游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。

5、碳酸——（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。

但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。

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