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烧碱、火碱及苛性钠性质：氢氧化钠的水溶液和熔融物能溶解某些两性金属(铝、锌等)及其氧化物，也能溶解许多非金属(硅、硼等) 及其氧化物：2A1+2NaOH+6H2O===2Na[A1(OH)4]+3H2 A12O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OSi+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2ONaOH易于熔化，又具有上述性质，因此工业生产和分析工作中常用它分解矿石。

※氢氧化钠的腐蚀性极强，熔融的氢氧化钠腐蚀性更强，因此工业上熔化氢氧化钠一般用铸铁容器，在实验室可用银或镍制器皿。

氢氧化钠能腐蚀玻璃是因为它和瓶口玻璃中的主要成分SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，把瓶口粘紧。

2、NaOH还易与CO2反应生成碳酸盐，所以要密封保存。

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O※但NaOH表面总难免要接触空气而带有一些Na2CO3，如果在化学分析中需要不含Na2CO3的NaOH溶液，可先配制NaOH的饱和溶液，Na2CO3因不溶于饱和的NaOH溶液而沉淀析出，取上层清液，用煮沸后冷却的新鲜水稀释到所需浓度即可。

※氢氧化钠溶于水放出大量的热。

在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。

3、制备：工业上用电解食盐水的方法制备NaOH。

如需少量的NaOH，也可用苛化法制备，即用消石灰或石灰乳与碳酸钠的浓溶液反应： Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH化学式NaOH式量40.01。

密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。

氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。

它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。

市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。

氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。

能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

烧碱、火碱及苛性钠固体氢氧化钠会挥发吗？。

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